Paramètres d'accessibilité

Contraste

Police d'écriture (dyslexie)

Interligne

Introduction Niveau 1 Niveau 2 Niveau 3 Niveau 4
Consigne
Clique sur les boutons pour comprendre comment équilibrer la réaction.
Une réaction chimique modélise une transformation chimique.
On peut l'écrire en écrivant la formule chimique des espèces chimiques qui réagissent et des espèces chimiques produites.
Par exemple :
C + O2 → CO2
2 atomes d'O → 2 atomes d'O
1 atome de C → 1 atome de C
2H2 + O2 → 2H2O
2 atomes d'O → 1 atomes d'O
2 atomes d'H → 4 atomes d'H
Vérifions que les atomes d'Oxygène sont équilibrés
C'est équilibré ! Vérifions maintenant les atomes de Carbone
Voyons tout d'abord comment équilibrer les atomes d'Oxygène
Maintenant passons aux atomes d'Hydrogène
La réaction est bien équilibrée, passons à un autre exemple.
L'équation est maintenant équilibrée !
 
1 / 6
Consigne
Réponds à la question posée. La correction sera détaillée.
Question 1/3 - Cette réaction de combustion du méthane est-elle ajustée ?
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Question 2/3 - Cette réaction de combustion du propane est-elle ajustée ?
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Question 3/3 - Cette réaction de combustion de l'éthanol est-elle ajustée
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
+
+
→
→
+
+
→
+
+
→
Es-tu sûr d'avoir le même nombres d'atomes ?
2 / 6
Consigne
Sélectionne la bonne réponse pour chaque question.
Question 1/4
Cette équation est-elle ajustée ?
6 Fe + 4 O2 → Fe3O4
Question 2/4
Cette équation est-elle ajustée ?
3 Fe + 2 O2 → Fe3O4
Question 3/4
Cette équation est-elle ajustée ?
6 Fe + 4 O2 → 2 Fe3O4
Question 4/4
Cette équation est-elle ajustée ?
9 Fe + 8 O2 → 3 Fe3O4
En effet, si tu regardes bien, il y 6 atomes de Fer et 8 d'Oxygène d'un côté. Et de l'autre, il n'y en a que 3 et 4, respectivement.
Bravo, il y a bien 3 atomes de Fer et 4 d'Oxygène de chaque côté de l'équation.
Bravo, il y a bien 6 atomes de Fer et 8 d'Oxygène de chaque côté de l'équation.
En effet, même s'il y a autant d'atomes de Fer d'un côté que de l'autre de l'équation, ce n'est pas le cas des atomes d'Oxygène.
Ce n'est pas la bonne réponse. Y a-t-il vraiment autant d'atomes d'oxygène que d'atomes de fer de part et d'autre de l'équation ?
As-tu bien compté les atomes de Fer et d'Oxygène ?
As-tu bien compté les atomes de Fer et d'Oxygène ?
Ce n'est pas la bonne réponse. Y a-t-il vraiment autant d'atomes d'oxygène que d'atomes de fer de part et d'autre de l'équation ?
3 / 6
Consigne
Applique les règles de conservation électronique. Certaines cases peuvent rester vides.
Alors, c'était facile ?

Dans ce cas tu peux augmenter la difficulté et passer au niveau 3 et peut être au niveau 4 !
4 / 6
Consigne
Applique les règles de conservation électronique. Certaines cases peuvent rester vides.
Question 1/2
Na+(aq) + HO-(aq) → NaOH(s)
Question 2/2
Fe3+ + Zn(s) → Fe + Zn2+
Lorsque des espèces ioniques sont mises en jeu, la charge électronique est conservée avant et après la transformation chimique.
Pour la vérifier et l’équilibrer, les charges sont additionnées côté réactifs, puis côté produits.
Par exemple : H+ + Cl- → HCl
Félicitations, l'exercice est maintenant terminé, tu peux passer au niveau 4 !
5 / 6
Consigne
Applique les règles de conservation électronique. Certaines cases peuvent rester vides.
Question 1/3
Fe2+(aq) + HO- (aq) → Fe(OH)2 (s)
Verrerie
Question 2/3
Cu2+(aq) + SO42- (aq) → CuSO4 (s)
Question 3/3 - Combustion du pentane
C5H12 + O2 → CO2 + H2O
Lorsque des espèces ioniques sont mises en jeu, la charge électronique est conservée avant et après la transformation chimique.
Pour la vérifier et l’équilibrer, les charges sont additionnées côté réactifs, puis côté produits.
Par exemple : H+ + Cl- → HCl
+
+
→
Félicitations, l'exercice est maintenant terminé
6 / 6
L'exercice dédié à la découverte des équations bilans est maintenant terminé !
Voici tes résultats :
Nombre de bonnes réponses
Nombre de mauvaises réponses